Wednesday 11 September 2013

Contoh Soal Kimia Serta Pembahasannya


KIMIA
Jawablah pertanyaan berikut dengan singkat dan jelas!
1.       Sebutkan dan jelaskan teori perkembangan model atom !
2.       Apakah dasar penyusunan sistem pengelompokan unsur triade dobereiner dan sistem oktaf newlands ?
3.       Tentuksn letak unsur dalam periode dan golongan dari 19K
4.       Tentukan pasangan unsur yang berisotop. Isoton, dan isobar dari table berikut !

5.       Berapa elektron yang dilepaskan atau diterima unsur 9F dan 13Al? Berikan penjelasan!
6.       Jelaskan pembentukan ikatan pada NaCI !
7.       Jelaskan pembentukan ikatan CIOdan N!
8.       Sebutkan dan jelaskan perbedaan sifat senyawa ion dan senyawa kovalen !


Jawaban :
1.    Teori atom terdiri dari :
·         Pada tahun 1803, John Dalten mengemukakan bahwa atom merupakan bagian terkecil dari unsur yang tidak dapat dibagi lagi.
·         Pada tahun 1900, J.J.Tomphson, mengemukakan bahwa atom terdiri dari materi yang bermuatan positif, serta elektron yang tersebar di dalamnya bagaikan kismis dalam roti kismis.
·         Pada tahun 1910, Ernest Rutherford mengemukakan bahwa atom terdiri dari inti yang bermuatan positif, dan elektron yang beredar mengelilinginya pada lintasan jauh, sehingga sebagian dari atom merupakan ruang yang hampa.
·         Pada tahun 1913, Niels Bohr mengemukakan bahwa elektron mengelilingi inti pada lintasan dan tingkat energi tertentu yang menyerupai sistem tata surya.
·         Pada tahun 1927, Erwin Scrhodinger mengemukakan bahwa meskipun atom memiliki tingkat energi tertentu, namun posisinya tidak dapat dipastikan. Teori ini disebut teori Mekanikakuantum atau teori Mekanika Gelombang.

2.     Menurut Triade Dobereiner, bila unsur unsur dikelompokkan berdasarkan kesamaan      sifatnya, dan diurutkan berdasarkan massa atomnya, maka setiap kelompok terdiri dari atas tiga unsur dengan unsur di tengah merupakan rata-rata dari unsur bagian tepi.
            Menurut sistem Oktaf Newlands, jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya,       maka unsur tersebut akan berulang setelah unsur kedelapan.
3.    Letak unsur pada periode dan gelombang  19K, yaitu :
·      Konfigurasi dari 19K :  2,8,8,1
Jadi , 19K mempunyai  Golongan IA dan periode ke 4
4.    a. isotop:
            K dan M, K dan N, dan M dan N
b. isobar :
            K dan L
c. isoton :
            L dan M

5.     Unsur 9F dan 13Al
9F   =   2,7         =   menerima 1(-)
Karena dalam suatu unsur itu terdapat unsur lengkap apabila umumnya atau jumlah valensinya, tetapi dalam unsur 9F terdapat 7, maka unsur 9F harus menerima 1(-) untuk menjadi 8.
13Al  =   2,8,3    =  melepaskan 3(+)
Karena di dalam suatu unsur itu terdapat unsur lengkap apabila unsurnya atau jumlah valensinya 8, tetapi dalam unsur 13Al terdapat 3, maka unsur 13Al harus melepaskan 3(+) elektron untuk menjadi 8.
        6. Senyawa NaCl
11Na  =   2,8,1               melepaskan 1 elektron               Na+
17Cl  =  2,8,7                 menerima 1 elektron                   Cl-
Na+ + Cl- = NaCl
Penjelasan :
Ikatan yang terbentuk pada NaCl adalah ikatan ion, dimana antara unsur Na dan unsur Cl terjadi serah terima elektron. Unsur Na memiliki elektron valensi 1 dan untuk memenuhi kestabilan elektron, unsur Na harus melepaskan 1 elektron. Unsur Cl memiliki elektron valensi 7 dan untuk memenuhi kestabilan elektron, unsur Cl harus menerima 1 elektron, elektron yang dilepaskan oleh unsur Cl tadi akan diterima oleh unsur Cl, sehingga antara kedua unsur terjadi serah-terima elektron.
       7. 11Na       : 2 8 1
17CI                       : 2 8 7 

11Na  = 2  8  1 (melepaskan 1- )
7Cl    = 2  8  7 (menerima 1-)

Na              Cl


1.    17Cl  =  2  8  7 (Elektron valensinya 7)


Cl  Cl


8O  =  2  6   (Elektron valensinya 6)

O    O         



7N  =  2  5   (Elektron valensinya 5)

N    N


Membentuk ikatan kovalen karena pemakaian electron bersama..       

8.  Sifat senyawa ion :
1. Serah terima elektron(-)
2. Gaya tarik menarik antara ion (+) dan ion(-)
3. Menghantarkan listrik
4. Keras tapi rapuh
5. Terjadi antara atom / senyawa yang bersifat logam dan non logam
        Sifat Senyawa kovalen :
1. Pemakaian e(+)  bersama – sama.
2. Tidak dapat menghantarkan listrik
3. Antara atom bersifat logam dan non logam

0 komentar:

Post a Comment